PH值看似简单，你检测不准可能是因为这些原因！ pH值是水质的重要指标，在检测过程中，有很多因素会影响检测结果的准确性。本文根据玻璃电极法测定水质pH值的实验原理，整理出影响检测结果准确性的因素与控制措施，与大家一起探讨交流。
一、玻璃电极检测原理：
pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。而pH值指的是溶液氢离子活度倒数的对数值，pH值越接近于0表示溶液酸性越强，反之越接近于14则表示溶液碱性越强。在常温下，pH=7的溶液被称为中性溶液。
玻璃电极法准确度高，操作简便，是测量水质pH值的方法。其原理是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，用pH计测量工作电动势，直接在pH计上读取pH值。
PS：25℃时，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此可在仪器上直接以pH的读数表示。
影响水质pH值检测结果准确性的因素与控制措施：
一、温度
温度对水质pH值检测结果的影响主要有两方面：水电离过程和玻璃电极检测过程的影响。
水在常温下会发生微弱的电离，随着温度的升高，水中的[H+]浓度也增加，但此反应过程十分微弱。25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离。这样的影响可以通过仪器温度补偿来修正。
另外，玻璃电极头部球泡由特殊的敏感薄膜制成，测量溶液pH的过程实际上相当于离子交换的过程。当玻璃薄膜浸入到溶液中，薄膜表面的碱离子会溶出，与溶液中的 [H+]发生交换反应，最终达到平衡[3]。此过程十分短暂，因此在测量时要等到pH计数值稳定后再确认读数。
二、钠差
在测量pH值大于10的碱性溶液时，溶液中存在的大量钠离子会使结果产生误差，使读数最终偏低，这种现象被称为“钠差”。
消除钠差的措施有：用特制的低钠差电极或用pH值近似的标准缓冲溶液对pH计进行校正。
三、准溶液的配制
标准缓冲溶液配制的准确度会直接影响pH值测定的准确度，所以试剂要使用分析纯（AR）或优级纯（GR）。
具体控制措施如下：
（1） 配制标准溶液所使用的蒸馏水应符合下列要求：水煮沸后冷却，电导率（25℃）应小于0.2ms/m；其pH以6.7～7.3之间为宜。
（2）标准物质的称量及干燥应严格按规程操作，同时要注意标准溶液的保存。要在聚乙烯或硬质玻璃瓶中保存，否则所校正的数值会有偏差，容易导致pH值测定错误；在室温条件下标准溶液一般保存1~2个月，当发现有混浊、发霉或沉淀现象时，不得继续使用；放置4°C冰箱内保存，且用过的标准溶液不得再倒回去。
（3）标准溶液的pH值随温度变化而稍有差异。
四、样品检测及时性
测量生活饮用水的pH值时，采用现场测量的方式，如不能现场测量，样品置于0-4℃的冰箱内储存，且在6h内完成测量。
饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准除有物理指标、化学指标外，还有微生物指标；对工业用水则考虑是否影响产品质量或易于损害容器及管道。 可以广泛应用于发电厂、纯净水厂、自来水厂、生活污水处理厂、饮料厂、环保部门、工业用水、水产业、纺织业、制酒行业及制药行业、防疫部门、医院等部门的各离子参数测定。
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