pH值的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上．例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在l 2左右．以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3+．常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成  Fe（OH）3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长．有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如，茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。在医疗上．测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，一便属于病理现象。在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素．因此测定时控制溶液pH，就如控制温度和浓度等同样重要。工业pH计推荐使用上海沃懋仪表科技有限公司生产的PHG8006型工业pH计和PHG8106A型工业pH计。

 pH值的应用比较广泛，如：pH值与健康

生命活动只能在非常有限的pH值范围内进行，一旦超出了这个范围，那么不管是zui简单的微生物，还是人类，他们的生命都将瘫痪掉。
　　医学研究表明，人体内，pH值在细胞内是6.98左右，在脑脊液中接近7.9，人体体液的pH值应该是在7.35到7.45之间。正常情况下，我们的体液呈弱碱性，在这样的弱碱性环境里，体内器官才能保持正常的生理功能。人体在运行正常时，会产生一些酸，如果酸在体内多了，会使体液的pH值偏向于7.35，长期如此，将变成酸性体质。体液的pH值偏向于低端，就会产生疾病，例如：女性的皮肤就会过早地黯淡和衰老，少年儿童会造成发育不良、食欲不振、注意力难以集中等症状，中老年人则会因此而引发糖尿病、神经系统疾病和心脑血管疾病。如果pH值下降到6.9时就会变成植物人；如果只有6.8到6.7时人就会死亡。
　　如何判断自己体液的pH值是不是在正常范围内呢？可以直接去药店购买pH精密试纸进行自我检查，尿液中的pH值一般为5.5到6，如果早晨检查发现pH值经常低于5.5就要去找医生了，到医院进行体液pH值准确检查。
　　日常生活中哪些因素会影响人体内体液的pH值， 怎样才能保持体液的pH值在正常范围内呢？
　　俗话说，病从口入。要保持体液的pH值在正常范围内，应该合理饮食。现在，人们对于吃，大多讲究精、细，多吃精米白面、鸡鸭鱼肉，很少吃粗粮。富含糖类、蛋白质和脂肪的糖、酒、米、面、肉、蛋、鱼等食物，由于在体内氧化分解的zui终产物是二氧化碳和水，二者结合就会形成酸性的代谢物，所以这些食品被称为酸性食品；而水果、蔬菜以及豆制品、乳制品、菌类和海藻类等食物，含有较多的金属元素，代谢后会生成碱性氧化物，这些食物被称为碱性食品。日常生活中以酸性食物为主食，容易形成酸性体质，酸性体质是健康的大敌。
　　为了健康，千万不要忽略自己的pH值！
　　为了健康，改变我们的饮食结构，酸性食品、碱性食品合理搭配。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为20%和80%。

人体的pH缓冲体系

多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中的三种主要缓冲体系是蛋白质、碳酸氢盐和磷酸盐（见下表），每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

表：人体的主要缓冲体系

系统
 解离反应
 pKa
 
蛋白质
 HPr=H+ + Pr﹣
 7.4
 
碳酸氢盐
 H2CO3= H+ + HCO3﹣
 6.1
 
磷酸盐
 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣
 7.2
 

人体血浆里zui重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系。

H2CO3= H+ + HCO3﹣

有Henderson—Hasselbach方程可知：

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

血浆的pH决定于碳酸氢盐与碳酸的比例，而不是决定于它们的浓度。任何使pH改变的趋势都可以被缓冲，并通过调节这个比例而得到校正。如在正常代谢反应中形成的大量的酸与碳酸氢盐形成难解离的碳酸，有效地除掉了游离的氢离子。碳酸中的CO2又能通过肺部排除，从而稳定了血浆的pH。肾脏通过调节尿中酸或碱的排泄，也在保持体液的酸碱平衡中起重要作用，所以人尿的pH的正常变化范围是从4.8~7.5。

细胞外液通常是弱碱性的，pH为7.4，而许多动物胞浆的平均pH约为6.8，在37℃时是中性的。几乎可以肯定，细胞器的pH不是6.8，而且大多数细胞膜表面的pH要低于6.8，这是由于带负电荷的细胞表面吸收H+的缘故。

人的血液能清楚地说明pH调控的重要性。血液的pH必须保持在一个很窄的范围内，人才能存活，健康人血浆pH的变化范围就更窄了，正常人的血液pH在7.35~7.45的范围内，当pH低于7.35时会发生酸中毒，pH低于7.0会发生严重酸中毒昏迷致死；血液的pH高于7.45会发生碱中毒，pH高于7.8就会发生严重碱中毒导致的手足抽搐致死的严重后果。

血液的pH之所以能保持相对稳定，是由于体内有良好的调节作用，其中一个重要因素就是血液中存在着多种缓冲对：

血浆中：NaHCO3/ H2CO3，Na ~ 蛋白质/H ~蛋白质，Na2HPO4/ NaH2PO4其中HCO3﹣/H2CO3缓冲对在血液中浓度zui高，缓冲能力zui强，对维持血液正常pH的作用zui重要。在血液或细胞中，H2CO3主要以CO2形式存在，与HCO3﹣存在以下平衡：在正常血浆中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕=20︰1   pH=6.1+lg20/1=7.4

人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸（如磷酸、乙酸等）时，血液中HCO3﹣/CO2缓冲对便发挥缓冲作用，其中HCO3-可与代谢产生或外合产生CO2和H2O。增加的CO2大部分从肺部排出或通过血浆中蛋白质缓冲对和与之作用，，使〔CO2〕降低；减少的HCO3﹣可通过肾脏进行调节而得到补充，从而使〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢复正常。当人体新陈代谢过程中产生的碱进入血液时，血液中的H3O+便立即与它结合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解离来补充，结果也使血液的pH保持稳定。