理想气体状态方程

在普通物理学的概念上，通常任何物质都具有固态、液态和气态，而气态是物质存在的各状态中较特殊的状态，它本身既无一定形状、也无一定体积，它的形状和体积*取决于盛装气体的容器。任意数量的气体都能被无限地膨胀而充满于任何形状大小的容器之中。

为了对气体进行客观细致的研究，需要对客观气体分子进行一些假设限定，这些经过限定了的气体称为“理想气体”。而描述“理想气体”状态变化规律的数学议程式，称为“理想气体的状态方程”。即：

PV/T=R

式中R是气体普适常量，即对所有气体均普遍适用的常量。

对于质量为M，分子量为μ的气体，则表述为：

PV=M/RT

式中常量R的数值取决于P，V，T等所用的单位。在国际单位制中，P的单位用Pa，V用m3，T用K，则R=8.314J/K.mol。

盖·吕萨克定律

从理想气体状态方程可以推导出，一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。

即：若P1=P2,则：V1/T1=V2/T2

上式中P1、V1、T1表示气体在初始状态下的压力、体积和温度;P2、V2、T2表示该气体在最终状态下的压力，体积和温度。这个方程表明一定质量的气体，不管其状态如何变化，它的压强和体积的乘积除了绝对温度，所得之商始终保持不变。这就是采用气体对工件进行密封性能检测的基本原理。